即坐落前边的复原性强的微粒优先失掉电子。只需有水，含氧酸根离子和F-就不能失掉电子。

　　即坐落前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只需有水，一般H后边的离子不能得到电子。

　　例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上复原的是( )。

　　若某一溶液中一起含有多种复原性物质，则参加一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物质。

　　若某一溶液中一起含有多种氧化性物质，则参加一种复原剂时，优先复原氧化性强的物质。

　　若某一溶液中一起存在几种能与所加试剂构成沉积的离子，则溶解度(严厉讲应为溶度积)小的物质优先沉积。

　　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐步参加AgNO3溶液时，先分出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。

　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附才能不同，吸附才能大者优先吸附。

　　例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，由于活性炭对有色气体和有色物质吸附才能很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

　　又如金属钯(Pd)对H2的吸附才能就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。

　　用枯燥剂枯燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

　　例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除掉HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱满食盐水，由于HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只要少量损耗。

　　又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱满Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。

　　若某一溶液中一起含有几种酸性物质(或碱性物质)，当参加一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

　　化学上常使用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当榜首和第二个反响完结时酚酞变色，第三个反响完结时甲基橙变色。

　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨迹上，待能量低的轨迹排满之后，再顺次排布到能量较高的轨迹上去。

　　当蒸腾沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先蒸腾(有时亦可构成共沸物)。

　　例9.将100克36%的盐酸蒸腾掉10克水后关于盐酸浓度的叙说正确的是 （ )。

　　解析:由于HCl的沸点比水低，当水被蒸腾时，HCl已蒸腾掉了，所以选C。

　　再如，石油的分馏，先蒸腾出来的是沸点最低的汽油，其次是火油、柴油、润滑油等。

　　大多数有机反响(亦有少量无机反响)，反响物相同，在同一条件下可产生多个平行反响。但写方程式时，要写首要产品。

　　例10.这两个反响除各自温度下的首要生成物外，产品还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。

　　当将含有多种微粒的溶液蒸腾掉一定量溶剂或改动溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度改变大的物质优先分出。

　　例12.取100克水，配成100C时KCl饱满溶液，又取50克水参加35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体分出，试核算分出的是什么晶体?

　　此题本质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，能够自在组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因气温改变时，KNO3首要到达过饱满状况，所以KNO3优先分出。

　　辨别多种物质时：先用物理办法(看色彩，观状况，闻气味，调查溶解性);再用化学办法：固体物质一般先溶解配成溶液，再辨别；用试纸辨别气体要先潮湿试纸。

　　①极性分子与极性分子间作用力极性分子和非极性分子间作用力非极性分子和非极性分子间作用力

　　中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着对立的首要方面和次要方面。所以咱们考虑问题时，不但要全方面剖析，并且要榜首先考虑首要方面。

　　例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体离子晶体分子晶体。

　　例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的次序应为：02-、Cl-、S2-、Br-、I-。